物质的组成

第3节 物质的组成

六安九中 田小雨

教学目标

知识与技能：

能说出化学式的含义；能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；能根据化学式进行物质组成的简单计算。

过程与方法：

逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。

情感态度价值观：

养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。

教学内容

一、化学式反映物质的组成

1、化学式就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。

2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）

微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。

宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。

我们以水为例说明

3、化学式中元素符号周围的数字的意义

注意：同元素符号的意义相似，在化学式前有数字后，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义。

二、如何书写化合物的化学式

1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。

2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的。

3、单质的化学式的写法

（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等

（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。

4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式

（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边。

（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价。

（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零。                

注意：

（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目，如 CuO            +2表示在氧化铜中铜元素呈+2价

（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能。

特别：Fe在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁。

补充：初中一般常见的原子团及化合价

三、简单化合物的命名

1、两种元素组成的化合物的命名

根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”， Fe₃O₄读作“四氧化三铁”。但要注意，H₂O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH₃就是“氨气”。

2、含有OH原子团的化合物的命名：一般命名为“氢氧化某”

如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)₂读作“氢氧化铜”

3、含有其他原子团的化合物的命名:一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。

如：CaCO₃读作“碳酸钙”，Cu(NO₃)₂读作“硝酸铜”

但注意，H₂CO₃就读作“碳酸”，H₂SO₄就读作“硫酸”等。

4、某些比较复杂物质的命名

四、纯净物中元素之间的质量关系

（1）某物质的相对分子质量的计算：

将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量，如：Ca(OH)₂

答：Mr[Ca(OH)₂]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74

（2）计算化合物中的原子个数之比：

在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。

但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。

如：NH₄NO₃中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3

（3）计算化合物中各元素质量之比

在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值

如：氯酸钾（KClO₃）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96

硝酸铵（NH₄NO₃）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12

（4）计算一定质量的物质中某元素的质量

某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数

如：求60gMgSO₄中含有氧的质量

m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g